( У ), так что это заключение приводит к закону возрастания энтропии <р> с <суб> final³s < суб> начальная (4.3) <р> Предположим, что г U является неопределенность в У . Мы можем посмотреть на плотность состояний в данной системе. Пусть D ( У ) число состояний на единичный интервал энергии. Тогда г ( У ) = D ( У ) d У <р> с ( У ) = LN D ( У ) + Л.Н. д У < ш> Во многих случаях, мы находим, что общее число состояний пропорционально 2 N. Если общее число состояний порядка N раз некоторая средняя энергия частиц, D, тогда. В этом случае, мы видим, что <р> с ( У ) = N п (2) - п ( N ) - п (D ) + п (г У ) <р> В большинстве других случаев, мы находим, что общее число состояний в системе пропорциональна SUP> N D У . Таким образом, энтропия может быть представлена в виде <р> с ( У ) = N п ( У ) + п (г U < ш>) (4. 4) <р> Как правило, неопределенность в У будет меньше, чем 1. Таким образом, мы видим, что в обоих случаях, первый член, N LN ( У ) или N п (2), будет доминировать в энтропию. <р> Теперь мы готовы к определить три закона термодинамики: <р> Нулевой закон <р> Если а находится в тепловом равновесии с В и В является в тепловом равновесии с С , то а находится в тепловом равновесии с С . Это становится очевидным, глядя на него математически: <р> Первый закон <р> Тепло форма энергии. Это просто констатация сохранения энергии . <Р> Второй закон <р> Если замкнутая система находится в конфигурации, которая не является равновесной конфигурацией, наиболее вероятным следствием станет то, что энтропия Система монотонно возрастать в последовательные моменты времени. Другая формулировка этого закона является классическим Кельвина-Планка формулировка "Это невозможно для любого циклический процесс происходит, единственной эффект является отвод тепла из резервуара и производительность равным количеством работы." <Р> Третий закон энтропия системы стремится к постоянному значению, так как температура приближается к нулю.
<р> и Три законов термодинамики
Больцмана распределение тепловой физики Лекция Notes