<р> -2eDV <суб> - = Дм (SO <суб> 4 -) <р > Кроме того, диффузия Н + остановится, когда <р> КДО <суб> + = Dm (H +) электростатический потенциал как функцию позиции Видно, что Два потенциалы, D В <суб> -И D суб> + называются полуэлемент потенциалы, и имеют величины D В <суб> - = -0,4 и D В <суб> + = 1,6 В. Таким образом, общая электростатический потенциал, который развивается через клетку для того, чтобы остановить распространение Реакция <р> D В = D В <суб> + - D В <суб> - = 2 V <р > Это напряжение холостого хода, или ЭДС, батареи. <р> Напомним, что мы определили химический потенциал, <р> Подставляя в определение из F , мы получаем <р> Мы можем заменить правую сторону, рассматривая следующий аргумент. <р> Пусть энтропия является функцией независимых переменных У , В и N , S = S ( U , N ). <р> Затем дифференциал лиза приведены по тегам <р> Давайте DV = 0 для рассматриваемого процесса, и требуют изменений в d с, < EM> сШ и дН быть взаимосвязаны таким образом, что d т = 0. Таким образом, мы получаем, что <р>, или, после деления на ( дН ) <суб> Т и используя определение 1 /T, <р> (10. 9) <р> Возвращаясь к м, мы можем решить (10,9) для для получения <р> В чем разница между этим выражением и один с участием F ? Напомним, что F является функцией переменных т, В и N , так м = м (т, В , N ) в этой форме. В (10.10), т = т ( У , В , N ), то есть имеет зависимость от другого набора переменных. Третья формулировка, что мы не докажем в классе <р> (10.11) <р> Теперь мы можем получить более общий вид термодинамического тождества мы столкнулись ранее. Еще раз рассмотрим бесконечно изменение энтропии, где сейчас энтропия зависит от У , В и N Каталог <р>, но, как и прежде, мы Напомним, что и. Таким образом, изменение энтропии становится <р> химический потенциал и энтропия
, В
<р> (10.10)
Свободная энергия Гиббса теплофизики в Lecture Notes